laporan sel volta-kimia

1.                 TujuanPercobaan

·                     Mengetahuireaksi yang terjadiapabila Mg_(s)  +  CuSO_4(aq)

·                     Mengetahuireaksi yang terjadiapabila Mg_(s)  +  NaOH_laq)

·                     Mengetahuireaksi yang terjadiapabila Mg_(s)  +  KOH _(aq)

2.                 LandasanTeori

A.                SEL VOLTA

Alessandro Volta (1745-1927), seorangfisikawan Italia berhasilmenemukansuatureaksikimia yang dapatmenghasilkan energy listrik. Penemuan Volta berasaldaristudilanjuttentangpenemuan “listrikbinatang” olehseorangahlianatomi Italia, Luigi Galvani(1773-1798). Aruslistriktersebut di peroleholeh Galvani saatmelakukan proses pembedahanpadaseekorkatak. Padasaat Galvani menusukkanlogamtembagadanbesiuntukmembadahpahakodok, iamerasakangetaransingkatsemacamaruslistrik. Galvani menganggapbahwaarussingkat yang di rasakannyaberasaldaritubahbinatang.Pernyataan Galvani tersebuttidakbartahan lama.Setelahberdasarkanbeberapapercobaan yang di lakukanoleh Volta disimpulkanbahwaaruslistrik yang terjadidisebabkanoleh 2 logam yang berbedadalammenggunakanlarutangaramatauasamlemah yang ternyatajugamenghasilkanaruslistrik.

Volta berhasilmerancangalatberupatumpukkandarilempenglogamsengdanperak yang di pisahkanolehkainbasahdarilarutangaramatauasamlemah yang menghasilkanaruslistrik.Rangkaianalat yang dapatmenghasilkanaruslistrikdarireaksikimiarancangan Volta disebutSel Volta.Reaksikimia yang terjadidalamSel Volta adalahreaksi yang berlangsungspontan.

Dalamselvolta, energikimiadarireaksiredoksspontan di ubahmenjadienergilistrik. Aruslistrikadalahaliran electron.Tiapelektronmembawamuatanlistriksebesar 1,6 x 10^-19Coloumb.

Electrode padaselvolta :

·         Katoda:                 *Elektrodadimanaterjadireaksireduksi,.

*Dalamselvoltadisebutsebagaielektrodapositif (+)

·         Anoda:                  *Elektrodadimanaterjadireaksioksidasi.

*Dalamselvoltadisebutsebagaielektroda negative (-)

B.                 RANGKAIAN SEL VOLTA SEDERHANA

Berdasarkankonsepperubahanbilanganoksidasi, maka :

·         Reaksioksidasiadalahperistiwapengikatanoksigenolehsuatuunsuratausenyawa, ataubisadikatakanpenambahankadaroksigen.

Reaksireduksiadalahperistiwapelepasanoksigenolehsuatusenyawa, ataujugadapatdikatakansebagaipengurangankadaroksigen.

Contoh

2CuO 2Cu + O₂

Berdasarkanelektronmaka :

·         Reaksioksidasiadalahperistiwapelepasanelektronolehsuatuunsuratausenyawa.

Contoh :

Na Na⁺ + e

·         Reaksireduksiadalahperistiwapengikatanelektronolehsuatuunsuratausenyawa.

Contoh:

S + 2e  S^2-

Berdasarkanbilanganoksidasi, maka:

Reaksireduksiadalahmenurunnyabilanganoksidasi

Reaksioksidasiadalahmeningkatkanbilanganoksidasi

Ada beberapabilanganoksidasiuntukmenyelesaikanreaksioksidasi-reduksiberdasarkanbilanganoksidasi:

·         Atom logammempunyaibilanganoksidasipositifsesuaimuantannya,misalya:
Ag⁺   = bilanganosikdasinya +1

Cu²⁺  =bilanganoksidasinya +2

Fe³⁺   = bilanganoksidasinya +3

Pb⁴⁺    = bilanganoksidasinya +4

·         Atom H dalam H₂mempunyaibilanganoksidasi = 0, dalamsenyawa lain mempunyaibilanganoksidasi = +1, dalamsenyawanyadenganlogam (misal: NaH, KH, BaH), H mempunyaibilanganoksidasi = -1

·         Atom O dalam O2 mempunyaibilanganoksidasi = 0 dalamsenyawa F2O mempunyaibilanganoksidasi=+2, dalamsenyawanyaperoksida (misal Na2O2, H2O2,), O mempunyaibilanganoksidasi = -1

·         Unsur b^2- bebasmempunyaibilanganoksidasi = 0

·         F mempunyaibilanganoksidasi = -1

·         Ion yang terdiridari 1 atom mempunyaibilanganoksidasisesuaidenganmuatannya, misalnyaSmempunyaibilanganoksidasi = -2

·         Jumlahbilanganoksidasi total dalamsuatusenyawanetral = nol

·         Jumlahbilanganoksidasi total dalamsuatu ion = muatan ion nya.

C.                BAGIAN DARI SEL VOLTA

Sel Volta terdiridari:

a.      Anode

Logam 2n yang di celupkandalamlarutan 2nSO₄ di sebut anode.Itudikarenakanterjadireaksioksidasi.Elektrodenyabermuatan negative (-) sebabpada electrode inidibebaskan electron.

b.      Katode

Logam Cu yang dicelupkandalamlarutan CuSO₄disebutkatode.Itudisebabkanterjadinyareaksireduksi.Elektrodenyabermuatanpositifkarena electron mengalirpada electrode ini

c.       Elektrolit, yaituzat yang dapatmenghantarjanlistrik.

d.      Rangkaianluar, yaitukawat yang mnghubungkan anode dankatode.

e.       Jembatangaram, yaiturangkaiandalam yang memungkinkan ion-ion mengalirdarisetengahsel anode kesetengahselkatode, dansebaliknya. Padaselvoltadengan electrode terpisahdiperlukanjembatangaram yang berfungsisebagaipenghantarelektrolit (mengalir ion-ion darisatu electrode lain) gunamengimbangialiran electron darianodakekatoda. Jembatangarammengandung ion-ion positifdan ion-ion negative yang berfungsimenetralkanmuatanpositifdannegatifdalamlarutanelektrolit.

GambarSel Volta

D.                DERET VOLTA

Susunanunsur-unsurlogamberdasarkanpotensial electrode standarnyadisebutderetelektrokimiaatauderet Volta.

                             

                        Li  K  Ba  Ca  Na  Mg  Al  Mn  Zn  Fe  Ni  SnPb  H  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

 

                                Mudahmengalamioksidasi (reduktor)                             mudahmengalamireduksi (oksidator)

LihatKalauBagindaCaesar NantiMeninggalAlamManaZamanFeodalNiponSenangPembagianHartaCrupukHangusAgakPahitAuw

Semakinkekirikedudukansuatulogamdalamderet Volta menandakan:

-          Logamsemakinreaktif (semakinmudahmelepas electron)

-          Logammerupakanreduktor yang semakinkuat

Semakinkekanankedudukanlogamdalamderet Volta menandakan:

-          Logamsemakinkurangreaktif (semakinsukarmelepas electron)

-          Kationnyamerupakanoksidator yang semakinkuat

Jadi, logam yang terletaklebihkirilebihreaktifdaripadalogam-logam yang dikanannya.Olehkarenaitu, logam yang terletaklebihkiridapatmendesaklogam yang lebihkanandarisenyawanya.

3.                 Percobaan

·                     AlatdanBahan

A.    Alat

No	Nama	Jumlah	Gambar
1	Pipettetes	1
2	Tabungreaksi	6
3	Raktabung	1
4	Kertas label	6
5	Brustabung	1
6	Gunting	1
7	Gelasukur	1
8	Gelaskimia 250 ml	1
9	Batangpengaduk	1
10	Kainserbet	1
11	Baskom	1
12	Neraca digital	1 buah
13	Kacaarlogi	1 buah
14	Kertaspenyaring	1 lembar

B.                    Bahan

No	Nama	Jumlah	Gambar
1	Mama lemon	1 bungkus
2	NaOH	1 M
3	KOH	1 M
4	CuSO4	1 M
5	Pita Mg	3 keping

4.                 ProsedurKerja

No	Prosedur	Gambar
1	Siapkan Alat Dan Bahan
2	Timbang KOH
3	Kedalamtabungreaksi 1, masukkansepotong pita Mg kemudianmasukkan 5 mL larutan KOH 1 M.
4	TinbangNaOH
5	Kedalamtabungreaksi 2, masukkansepotong pita Mg kemudianmasukkan 5 mL karutanNaOH 1 M.
6	Kedalamtabungreaksi 3, masukkansepotong pita logam Mg kemudianmasukkan 5 mL larutan CuSO4 1 M.
7	Amati ke tiga tabung tersebut

5.                 HasilPengamatan

No	Percobaan	Hasil	Gambar
1	Mereaksikan Mg dengan KOH	Tidak terjadi reaksi
2	Mereaksikan Mg dengan NaOH	Tidak terjadi reaksi
3	Mereaksikan Mg dengan CuSO4	Ø  Menimbulkan buih Ø  Mg melebur

6.                 Pembahasan

·         Hasilpengamatandanreaksi Mg_(s)  + CuSO_4(aq)                       MgSO_4(aq)  + Cu_(s)terjadireaksi (reaksispontan) karenasesuaidenganderetvoltaatauadadayadesaklogamyaitulogam yang dikirideretvoltalebihbersifatreduktor, makalogamdikirideretvoltadapatmereduksi ion logamdikanannya.

·         Hasilpengamatandanreaksi Mg_(s)  + KOH_(aq)               tidakrejadireaksikarenalogamsebelahkanandalamderetvoltatidakbisamereduksiataumendesaklogam yang disebelahkirinya.

·         Hasilpengamatandanreaksi Mg_(s)  + NaOH_(aq)             tidakrejadireaksikarenalogamsebelahkanandalamderetvoltatidakbisamereduksiataumendesaklogam yang disebelahkirinya.

7.                 Kesimpulan

ReaksiredoksdapatberlangsungspontandenganrumusE^o> 0 makaE^o_katode>E^o_anode. . Logam yang dikirideretvoltadapatmereduksi ion logam yang disebelahkanannyasedangkanlogam yang disebelahkanantidakdapatmereduksilogam yang disebelahkirinya. Semakinbesarnilaipotensialstandarmakamakinmudahmengalamireduksisebaliknyasemakinkecilpotensialstandarmakamakinmudahmengalamioksidasi.